Al-металл
заряд ядра +13
13 электронов
13протонов,
14нейтронов
Al-металл проявляющий амфотерные свойства,значит может вступать в реакции как с кислотами,так и с основаниями
положение: 3период,3 главная подгруппа
валентность 3
высшая степень окисления +3
высший оксид Al2O3
N-неметалл
заряд ядра +7
Характеристика химического элемента
<span>Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. </span>
<span>Атомная масса=14, , </span>
<span>N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3
</span>высшая степень окисления +5
1. CaO+H2O=Ca (OH)2
Ca (OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2
2. P2O3+HNO3+3H2O=2H3PO4+NO
2H3PO4+3CaCl2 = Ca3(PO4)2+6HCl
1. а) положительный (металл отдает электроны, протонов в частице становится больше, чем электронов, и она приобретает положительный заряд).
2. а) железо (металлическая связь в металлах)
3. б) 1, 2
4. в) наличие положительных ионов
5. а), в)
9. б) ослабевают (движение слева направо по периоду, электронов на внешнем уровне становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атомный радиус уменьшается и бла-бла-бла... Если Вы не химик, просто запомните, что слева направо по периоду неметаллические свойства растут)