Ну пожалуйста.. .
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л
1 моль С2Н6 => 1 моль С2Н4 + Н2
взято (11,2 / 22,4) моль => получится Х моль
Х = 11,2 х 1/ 22,4 х 1 = 0,5 моль
молярная масса пропана 3х12 + 8х1 = 44 г//моль
1 моль С3Н8 + 5О2 = 3 моль СО2 + 4Н2О
взято (66 / 44) моль => получится Х моль
Х = 66,4 х 3 х 22,4 / 44 х 1 = 100,8 л
200 г это карбид + примеси
именно карбида кальция взято [200 х (100-5) / 100] г
молярная масса карбида кальция 40 + 2х12 = 64 г/моль
1 моль СаС2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 1 моль С2Н2
взято [200 х (100-5) / 100 х 64] моль => получится Х моль
Х = 200 х (100-5) х 1 х 22,4 / 100 х 64 х 1 = 66,5 л
если округлить количество карбида кальция до 3 моль получится 67,2 л. . как задумано не знаю.. .
<span>вот каг то таг... </span>
к задаче решение:
Дано:
V (CH4) = 6,67 л
W(вых С) = 80%
Найти:
m пр (технич. С)
Решение:
Определим теоретическую массу сажи:
6,67 л х г
СH4 ------ > C + 2H2
22,4 л 12 г
6,67 л – х г
22,4 л – 12 г
х = 12 г ∙ 6,67 л \22,4 л = 3,57 г
найдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100%
m(пр тех.C) = 3,57 г ∙ 80%\ 100% = 2,86 г
Полное: 2Fe + 6O + 6H + 6H + 3SO₄ ⇒ Fe₂SO₄ + 12H + 6O
сокращённое: 2Fe + 3SO₄ ⇒ Fe₂SO₄
<span>234/92 V = - 230/90 Th + 4/2 Не</span>
234= 230+4
92 = 90 +2
FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
Fe(OH)2 (t°C) = FeO +H2O
