Question

Очень срочно‼️‼️
К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%.
Ответ 3,41г.

Answer 1

Ответ: 3,41 г

Дано:

m(CaCl₂) = 4.5 г

m(Na₃PO₄) = 4.1 г

η(Са₃(РО₄)₂) = 88% или 0,88

Найти:

m(Ca₃(PO₄)₂) - ?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток" и на выход продукта реакции.

Вычисляем молярные массы и количество в-в CaCl₂ и Na₃PO₄:

М(CaCl₂) = 111 г/моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/М(CaCl₂) = 4,5 г/111 г/моль = 0,04 моль

М(Na₃PO₄) = 164 г/моль

n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/M(Na₃PO₄) = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Составляем УХР и проводим расчеты:

3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Из УХР видно, что 1) n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 3:2 (по коэффициентам); а исходя из расчетов по условию задачи:

n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 0,04:0,025 = 1,6:1 = 3,2:2, т.е. CaCl₂ взят в избытке;

2) расчеты ведем по веществу, взятому в недостатке:

n(теор.Ca₃(PO₄)₂) = ¹/₂n(Na₃PO₄) = 0,5*0,025 моль = 0,0125 моль - это теоретическое кол-во осадка

Находим практическое кол-во осадка:

n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = n(теор.Ca₃(PO₄)₂)*η(Са₃(РО₄)₂)

n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = 0,0125 моль*0,88 = 0,011 моль

M(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

Находим массу осадка:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(пр.Ca₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,011 моль*310 г/моль = 3,41 г

Ответ: 3,41 г