Аминокислоты - это органические амфотерные соединения. Они содержат в составе молекулы две функциональные группы противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу с кислотными свойствами. Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями:
Н2N-СН2-СООН + HCl→ Сl[Н3N-СН2-СООН] ,
Н2N-СН2-СООН + NaOH → H2N-CH2-COONa + Н2О.
При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:
H2N-CH2—СООН +Н3N-СН2—СОO-.
Кислотно-основные превращения аминокислот в различных средах можно изобразить следующей общей схемой:
Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества функциональных групп. Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор (две группы -СООН, одна -NH2), лизин - щелочной (одна группа -СООН, две -NH2).
Подобно первичным аминам, аминокислоты реагируют с азотистой кислотой, при этом аминогруппа превращается в гидроксогруппу, а аминокислота — в гидроксикислоту:
H2N-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2↑+ H2O
Измерение объема выделившегося азота позволяет определить количество аминокислоты (метод Ван-Слайка) .
Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир (точнее, в хлороводородную соль эфира) :
H2N-CH(R)-COOH + R'OH H2N-CH(R)-COOR' + Н2О.
Сложные эфиры аминокислот не имеют биполярной структуры и являются летучими соединениями.
Важнейшее свойство аминокислот — их способность к конденсации с образованием пептидов.
Качественные реакции.
1) Все аминокислоты окисляются нингидрином
с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет. Иминокислота пролин дает с нингидрином желтое окрашивание. Эта реакция может быть использована для количественного определения аминокислот спектрофотометрическим методом.
<span>2) При нагревании ароматических аминокислот с концентрированной азотной кислотой происходит нитрование бензольного кольца и образуются соединения, окрашенные в желтый цвет. Эта реакция называется ксантопротеиновой (от греч. ксантос — желтый) </span>
Химия - это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.
M2O3 + 2Al = Al2O3 + 2M
n(Al) = 5.4/27=0.2 моль
по стехиометрии на реакцию пошло в два раза меньше оксида, т.е. 0.1 моль.
Тогда его молекулярная масса 16/0.1 = 160
найдем молекулярную массу металла: 2M + 3*16 = 160 >>> M = 56 >> Fe
молярная мсса эквивалента железа в данной реакции 56/3=18.7 г/моль
1)2NaOH+SO2=H2O+Na2SO3(сульфит натрия)
Но так как у нас раствор,то происходит еще реакция:
2)H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3(гидросульфит натрия)
Дано:
m(р-ра)=25 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва)=10% m(в-ва) = m(р-ра) * W(в-ва) / 100% = 25 * 10 / 100%=2,5 г
Найти: m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 25-2,5 = 22,5 г
m(в-ва) V(воды) = m(воды) / p = 22,5 / 1 = 22,5 л
V(воды)
