Горение Метана
СH4+2O2=CO2+2H2O
m1(NaCl)=300*0,2=60г
m2(NaCl)500*0,4=200г
w(NaCl)=(60+200):(300+500) *100=32,5%
Ответ: 3)
Ca(OH)2+2HCL->CaCl2+2H2O
Ca(2+)+2OH(-)+2H(+)+2Cl(-)->Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
2OH(-)+2H(+)->2H2O
моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
Короче, смотри в первую очередь на концовку названия(ну типа октан, пропен и тд). В твоем случае октан(это в) следовательно 8 атомов углерода. Затем нумеруй их , начиная с крайнего. Потом присоединяй радикалы(напримет 2-метил) Это СН3. Присоединяй ко 2му атому углерода. Затем 3.3.-диэтил-это значит, что у 3 атома углерода 2 радикала этила(С2Н5). Ну вот и все. Осталось только водород дописать к каждому атому
