SO2 - кислотный оксид
- взаимодействует с водой образуя к-ту
- взаимодействует с основаниями образуя соль и воду
- взаим с основными оксидами
<span>растворами сульфата меди (I I),щелочи, соляной кислоты.</span>
Так как при добавлении соляной кислоты к сахарозе, то появляются молекулы с альдегидными группами( глюкоза), дающие при реакции с Cu(OH)2 не только синее окрашивание, свойственное спиртам, но и коричнево-красное окрашивание в результате восстановление гидроксида меди(II) до оксида меди Cu2O.
Глицерин также прореагирует со свежеосаждённым Cu(OH)2 (который у нас имеется из реакции между щелочью и растворимой солью меди, в результате получается Cu(OH)2). Даёт синее окрашивание, но нету коричнево-красного окрашивания.
Ясное дело, что оставшееся вещество - рибоза
<span>
</span>
<span><span>Cо</span> + <span>O2о</span> → <span>CIVO2-II</span></span><span>
Cо</span> - <span>4 e-</span> → <span>CIV
</span><span>
Oо</span> + <span>2 e-</span> → <span>O<span>-II
</span></span>
205,6 кДж
Т.к. 257 кДж/моль
Если m(C)=10г , то n(C) = 10/12 = 0,8
Q=0,8•257 =205,6 КДж
1. KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
Cl2(0) - 2e = 2Cl(+1) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 1 - окислитель
2KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
2. KOH + Cl2 —(t°)→ KCl + KClO3 + H2O
Cl2(0) - 10e = 2Cl(+5) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 5 - окислитель
6KOH + 3Cl2 —(t°)→ 5KCl + KClO3 + 3H2O