1) Ответ: С (оксид алюминия - способен вступать в реакции как с кислотами. так и со щедлочами)
2) 2Mg + O2 = 2MgO (при температуре)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 = Mg + Cl2 (электролиз расплава хлорида магния под действием электрического тока)
Медь можно получить из оксида и водорода:
CuO + H2 = Cu + H2O
а водород можно получить из соляной кислоты:
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2
Al2O3 Al= +3; O= -2
P2O5 P= +5; O= -2
K2S K=+1; S=2
AlCl3 Al=+3; cl=-1
HNO3 H=+1 N=+5 O=-2
K2SO4 K=+1 S=+6 O=-2
Думаю должно быть так
(MgOH)2CO3 = 2Mg( OH )(+) +3CO(2-)
Составим уравнение реакции серы с алюминием:
2Al +3S =Al2S3
Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой:
Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S
Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем:
1.008/22.4 =0.045
Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль.
Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу:
0.015*150 =2.25 грамма.
Теперь вычтем :
3.21-2.25 =0.96 грамма.
Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера.
Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества.
(32*3)/150 =0.72
Теперь найдем общую массу серы в смеси:
0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма.
Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63
Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси:
0.63/3.21 =0.2
И серы:
2.58/3.21 =0.8
