Если проводить процесс окисления при 200⁰С и 5 МПа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона.
Пример балансировки уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как преобладающему продукту (70%):
10C₇H₁₇ + 34KMnO₄ + 51H₂SO₄ = 35CH₃COOH + 17K₂SO₄ + 34MnSO₄ + 66H₂O
2C₇H₁₇ + 14H₂O - 34 e = 7CH₃COOH + 34H⁺ 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 34
m(KCIO3) = 49г Решение
p = 1,43 2KCIO3 = 2KCI + 3O2
V(O2) - ? 2n(KCIO3) = 3n(O2)
n(KCIO3) = m : Mr
n(KCIO3) = 49г : 81
n(KCIO3) = 0.6 моль
n(O2) = 0.6 моль * 3 : 2
n(O2) = 0.9 моль
V(02) = n * Vm : p
V(O2) = 0.9 моль * 22.4 л/моль : 1,43 г/л
V(O2) = 32.03 л
Ответ. V(O2) = 32.03 л
Мог где-то ошибиться, проверь!!!
Ответ:
1)метана
Объяснение:
потому что он хорошо воспломиняется в воздухе вместе с кислородом и достигает 3200°©