Вывод: если соль аммония<span> образована </span>летучей кислотой<span>, то при </span>разложении соли<span> улетучиваются и аммиак, и кислота, а при </span>охлаждении (например, в верхней части пробирки) кислота<span> может вновь соединиться с аммиаком, </span>образуя исходную соль хлорида аммония.
NH4Cl = NH3 + HCl
1)mg+2hno3=mg(no3)2+ h2
2)mg(no3)2+h2so4=mgso4+2hno3
покожу одну а ты сам других реши ладно? так вот так Аr(O)=16г/моль Mr(FeNO3)=118г/моль W(O)=16 Аr(O)/ 118 Mr(FeNO3)=0.148*100\%=14.8 W(O)=14.8
Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе 240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5 1 0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1 2 1
находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
0,5 1 0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
1 2 1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
0,1 0,2
Zn(OH)2+2HCI→ Zn<span>CI2+Н2О
</span> 1 2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль <span>Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г</span>