Дано:
m(CaCO₃)=40г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(CO₂)-?
1. <span>.
Находим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль
2</span><span>Находим
количество вещества n 40г.
карбоната кальция по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль
3.</span><span>
Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
</span><span>4.
Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению
реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃ выделится 0,4мольCO₂.
5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л
</span><span>6.
Ответ: при разложении 40г. карбоната кальция образуется</span><span><span><span><span><span> 8,96л</span> л.
углекислого газа.</span>
</span>
</span>
</span>
[Zn(NH3)4]SO4 вот формула сульфата (2) тетрааминцинка
Ca(NO3)2+2NaOH=Ca(OH)2+ NaNO3
3Ca(NO3)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HNO3
Са(NО3)2+Li2Co3=CaLi2+ CO(No3)2
Са(NО3)2+H2SiO3 = CaSiO3+ 2HNO3
1.Mr(FeO)=56+16=72
2.Mr(SO3) = 32+48=80
w(O)=48/80=0.6=60%
3.m(C):m(O) = 12:16=3:4
4.Mr(H2SO4) = 1*2+32*1+16*4=98
w(H)=2/98=0.0204=2.04%
w(S)=32/98=0.3265=32.65%
w(O)=64/98=0.6531=65.31%
5.Fe:O=7/56:3/16=0.125:0.1875=1:1.5=2:3
Формула - Fe₂O₃
PH3, PH4, FeCl3, FeCl2, FeCl, CrO4, CrO3, CrO2, CrO