2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
3 H2 + Fe2O3 = 2 Fe + 3 H2O
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
N2 + 3 H2 = 2 NH3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(+2)-1e=Fe(+3) |4
O2(0)+4e=2O(-2) |1
Fe(OH)2 восстановитель
O2 окислитель
V=n*Vm
ГДЕ Vm - ОБЪЕМ МОЛЯРНЫЙ, ТЕ ОБЪЕМ, ЗАНИМАЕМЫЙ 1 МОЛЬ ЛЮБОГО ГАЗА (22,4 Л/МОЛЬ)
1Л ИМЕЕТ МАССУ 1,52Г
22,4 Л СООТВЕТСТВЕННО ИМЕЮТ МАССУ 22,4Л * 1,52Г = 34Г
22,4Л - ЭТО ОБЪЕМ 1МОЛЬ ЭТОГО ГАЗА - 34Г - ЭТО МАССА 1МОЛЬ ГАЗА, ТО ЕСТЬ ЕГО МОЛЯРНАЯ МАССА
М(газа)=34г/моль И СОДЕРЖИТ СЕРУ (М=32г/моль)
ЗНАЧИТ РЕЧЬ В ЗАДАЧЕ ИДЕТ О СЕРОВОДОРОДЕ H2S
По закону Фарадея масса выделившегося при электролизе металла m равна:
m = ItMw / Fz,
I-сила тока, t-длительность электролиза, M-молярная (атомная) масса металла, w - выход по току, F-постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z - число электронов, участвующих в реакции восстановлении металла.
Поскольку из условия задачи известно, что металл трехвалентный и он восстановился до свободного металла, z равно 3, и уравнение электролиза имеет вид:
2 MeF3 = 2Me + 3F2
Из закона Фарадея получим молярную массу металла:
M = zmF / Itw = 3mF / Itw =
= (3*2.145 г * 96485 Кл/моль) / (2 А * 50 мин * 60 с/мин * 0,85) =
= 121,74 (г * Кл / моль) / (А * с) =
= 121,74 (г * Кл/ моль) / (Кл) = 121,74 г/моль
(Пояснение! Множитель 60 с/мин появляется для перевода минут в секунды для получения результат в системе СИ. Кроме того, произведение Ампера и секунды равно Кулону: А*с=Кл. )
По таблице Менделеева наиболее близкая к этому значению молярная масса сурьмы (Sb, 121,75 г/моль). Хотя сурьма в пятой группе, она и пяти-, и трехвалентна. Значит, ответ не противоречит условию задачи. Электролизу подвергался фторид сурьмы:
2SbF3 = 2Sb + 3F2
Находим количество выделившейся сурьмы: n= m/M =
= 2.145 г / 121,75 г/моль = 0,01762 моль.
Согласно уравнению реакции, на 2 моль сурьмы выделяется 3 моль фтора. Тогда на 0,01762 моль сурьмы выделится х моль фтора.
Составляем пропорцию:
2 моль Sb ------------------ 3 моль F2
0,01762 моль Sb -------- х моль F2
x = 0.01762 * 3 / 2 = 0.02643 моль.
Один моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.
А 0,02643 моль газа при тех же условиях занимает y литров
Составляем пропорцию:
1 моль газа - -- - - - - - - - 22,4 литра
0,02643 моль газа - - - - - y литров
y = 0.02643 * 22.4 / 1 = 0.592 литра
Ответ: сурьма (Sb), объем фтора - 0,592 л.
Дано
m(р-ра H2SO4)=150г
w(H2SO4)=10\%
Решение:
m(H2SO4)=150*0,10=15г.
Ответ : 15г
2).