дано
V(N2) = 3L
-------------------
V(NH3)-?
N2+3H2-->2NH3
3 л азота -------------- Х л аммиака
1 моль азота ----------- 2 моль аммиака
X = 3 *2 / 1 = 6 L
ответ 6 л
<span>1.
раствор гидроксида натрия и сульфат никеля
2NaOH + NiSO</span>₄ =Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ni²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻<span> + Ni(OH)₂↓
</span> 2OH⁻ + Ni²⁺ = <span> Ni(OH)₂↓
</span><span>раствор гидроксида натрия и хлорид магния:
</span>2NaOH + MgCI₂ = 2NaCI + Mg(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻<span> + Mg(OH)₂↓
</span> 2OH⁻ + Mg²⁺ =<span> Mg(OH)₂↓
</span><span>раствор гидроксида натрия и серебро:
</span>NaOH + Ag≠ НЕ РЕАГИРУЕТ
<span>раствор гидроксида натрия и оксид серы4:
</span>2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂= 2Na⁺ + SO₃²⁻<span> + H₂O
</span> 2OH⁻ + SO₂= SO₃²⁻<span> + H₂O
</span>
<span>раствор гидроксида натрия и серная кислота:
</span>2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ + SO₂²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻<span> + 2H₂O
</span> 2OH⁻ + 2H⁺= 2H₂O
2.
AgCl←AlCl₃→Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃
AgCl←AlCl₃
AlCl₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI↓ реакция ионного обмена
AlCl₃→Al
Электролиз расплава хлорида алюминия:
AlCl₃⇄ Al⁺³ + 3Cl⁻
процесс на катоде(-) Al⁺³+3е⁻→Al⁰
процесс на аноде(+) Cl⁻ - е⁻→Cl⁰ 2Cl⁰=CI₂⁰
2AlCl₃ + электролиз = 2Al + 3CI<span>₂ </span>
окислительно-восстановительная реакция
Al→Al₂O₃
4Al + 3O₂= 2Al₂O₃ <span>окислительно-восстановительная реакция
</span>Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O <span>реакция ионного обмена
</span>
<span>Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃</span>
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH= 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ реакция ионного обмена
C2H5OH-t->C2H4+H2O
C2H4+HCL-->C2H5CL
C2H5CL+H2O-->C2H5OH+HCL
1 (2) так как у них завершен 1 эн. уровень
2 (4) к фтору радиусы уменьшаются
3 (1) так как ковалентная полярная это связь между разными неметаллами
4 (4) так как О2 это (-4 ) и Na (+1) для нейтральности молекулы азот должен быть +3
5 (1) так как Ba(OH) это основание
6 (2) так как AL сильный восстановитель и будет восстанавливать железо из его оксида процесс называется алюмотермия
