Так как сульфат гидроксомеди (II) - это основная соль, существующая как минимум в слабощелочной среде, достаточно добавить в раствор этой соли кислоту.
Примем массу карбоната кальция за х г, а массу оксида кальция (твердый остаток) за у г
х г у г
CaCO3 => CaO + CO2
100 г 56 г
(4,42-х) г (2,72-у) г
(СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O
222 г 160 г
Составляем систему уравнений
х/100=у/56
(4,42-х)/222=(2,72-у)/160
Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г
m(CuOH)2CO3) = 4.42 г - 2,9 г = 1,52 г
ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61%
ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39%
Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2
3Zn(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃
3Zn²⁺ + 6NO₃⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6NO₃-
3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂↓
Na₂SiO₃ + BaBr₂ = BaSiO₃↓ + 2NaBr
2Na⁺ + SiO₃ + Ba²⁺ + 2Br⁻ = BaSiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Br⁻
Ba²⁺ + SiO₃ = BaSiO₃↓
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 пентан
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 пентен1
CH=-C-CH2-CH2-CH2-CH3 пентин1