HBr+NaOH=H2O+NaBr
2NaBr=2Na+Br2
Br2+H2=2HBr
При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
<span>Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход. </span>
Задачи по массе (m) реагента для приготовления Vмл растворов объемной концентрации (См или Сn) решаются по формуле:
<u>m=Cм·Mr·V</u>.
См -это количество молей вещества в 1 л раствора, поэтому V также должен быть выражен в литрах.
Mr(KCl)=39+35,5=64,5(г/моль)
m=0,15моль/л·64,5г/моль·0,3л=<em>2,9025г</em>=2.9г <em>(для задачи округлим )</em>
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Узнаем 94 процента от 150 дм3
150*0.94=141
Mol(CH4)=141/22.4=6.29
Пропорция
6.29/1=x/2
x=12.58
V(O2)=12.58*22.4=282
Это сколько нужно кислорода
Воздух
282/20*100=1410
ответ:
Воздуха = 1410
Кислорода = 282