80 моль х моль
C + O2 = CO2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(C) = 12 г/моль
1 кг = 1 000 г
1 000 г - 100%
х г - 96 %
х = 960
m(C) = 960 г
n(C) = 960 г / 12 г/моль = 80 моль
<u>80</u> = <u>х</u>
1 1
х = 80
n(CO2) = 80 моль
V = Vm * n
V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 80 моль = 1792 дм3 = 1792 л
Но выход составляет 90 %
V практич = <span>η</span> * V теор
V(CO2) = 0,9 * 1792 л = 1612,8 л
Ответ: 1612,8 л
Оксид кальция - белый порошок, оксид меди - чёрный. При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция, процесс называется гашением извести, сопровождается выделением теплоты. CaO + H2O = Ca(OH)2. Оксид меди практически не растворяется в воде.
Х л 182 кДж
2KClO3 = 2KCl + 3O2 -91 кДж
n= 3 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л
Х л О2 - 182 кДж
67,2 л О2 - 91 кДж
V(O2) = 67,2 * 182 / 91 = 134,4 л
Улавливание фтороводорода раствором гидроксида кальция:
Ca(OH)₂ + HF = CaOHF + H₂O
CaOHF + HF = CaF₂ + H₂O