Ba — BaO — BaSO4 — SO2 — NaHSO3
Зная массу раствора и массовую долю можно определить массу растворённого вещества:
m(NaCl) = m(р-ра) × ω = 300 × 0,2 = 60 г
m(H₂O) = m(р-ра) - m(NaCl) = 300 - 60 = 240 г
А)3-метилпентен-2
б)3-метилпентен-1
в)2-метилбутен-1
г)2-метилпентен-2
Методом электронного баланса. Напр.:
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn
Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}
Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}
теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5
Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.
KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O
А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O.
Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.
n(H2SO4) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.
Значит n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0,2 моль.
m(Na2SO4) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.
2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
Определим количество моль гидроксида меди.
n(Cu(OH)2) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.
Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.
n(NaOH) = 2 • n(Cu(OH)2) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.
m(NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.
думаю так