Какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 21.6 граммов алюминия с серной кислотой?

1 ответ:

Александрh3 года назад

0 0

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
M(Al)=27
Моли(Al)=21.6/27=0.8
Пропорция:
0.8/2=х/3
х=1.2
1.2*22.4 = 26.88

Читайте также

Евгений Ялышев

Ответ:

Объяснение:

А) 2Mg + O2 = 2MgO соединение

B) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 замещение

C) 2Au2O3 = 4Au + 3O2 разложение

D) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O обмен

0 0

4 года назад

ch-is [8]

BaCI3-ионная
NaF- <span>ионная
Mg-металлическая
Au-</span>металлическая
H2S- молекулярная
OF2- молекулярная

0 0

4 года назад

Sofilu [175]

6,9 г Х г

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

n=2 моль n=2 моль

М = 23 г/моль М =40 г/моль

m=46 г m=80 г

6,9 г Na - Х г NaOH

46 г Na - 80 г NaOH

m(NaOH) = 6,9 * 80 / 46 = 12 г

0 0

4 года назад

ahun [30]

В ряду 3 расположены оксиды кальция, азота и хрома.

0 0

4 года назад

1. 2Fe+O2=2FeO

2.FeO+HSO4=FeSO4+H2O

3.FeSO4+FeO2=Fe2O3+HSO4

4.Fe2O3+H2O=Fe(OH)3

5.Fe(OH)3+HCl=FeCl+H2O

0 0

3 года назад