Ответ:
Объяснение:
Предположим, что исходный кристаллогидрат имеет формулу MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния
Тогда М(MgSO₄·6H₂O) = 228 г/моль
Формула конечного вещества MgSO₄·nH₂O
Масса вещества уменьшилась за счет испарения кристаллизационной воды.
Тогда М(MgSO₄·nH₂O) = (120 + 18n) г/моль
[228 -(120+18n)]/228 = 0,395 (39,5%)
(228-120-18n)/228 = 0,395
108-18n = 90
18n = 18
n=1
Cледовательно, формула конечного вещества MgSO₄·H₂O (моногидрат сульфата магния)
Ответ: Исходное вещество - MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния; конечное в-во - MgSO₄·H₂O - моногидрат сульфата магния
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
n(Na2SiO3)=n(SiO2)*r=m/M*r=90г/60г/моль*0,95=1,425 моль
m(Na2SiO3)=n*M=1,425моль*122г/моль=173,85 г
Рассчитаем массу кислоты в 1 и 2 растворе
200×0.2=40 г 150×0.03=4.5 г
рассчитаем массу нового раствора
200+150=350 г
суммируем массы кислот 1 и 2
40+4.5=44.5
найдем массовую долю 3
ω=44.5÷350×100\%=12.7\%
А) СН₃-СН₂-С(О)-Н + Н₂ --> CH₃-CH₂-CH₂-OH (Kt=Ni,t)
Б) НС(О)-ОН + КОН ---> НС(О)-ОK + H₂O
В) СН₃ОН + НCI --> СН₃Cl + H₂O