3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu(0)-2e=Cu(+2)
N(+5)+3e=N(+2)
24=18+2+4
24=24
1 вариант\ 2 уровень
Дано:
<span>V(C3H8) = 11,2 л
</span>
Найти:
<span>V(O2)</span>
Решение:
<span>
11,2 л х л
</span>
<span>C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O</span>
<span>
22,4 л 112 л
</span>
<span>11,2 л ----- х л
</span>
<span>22,4 л ---- 112
л
</span>
х = 11,2 л ∙ 112 л \22,4 л = 56 л
<span>Ответ: V(О2)
= 56 л</span>
Дано:
<span>V
(CH4) = 10 л</span>
<span>m
(HNO3) = 6,3 г</span>
найти:
<span>m (CH3NO2)
</span>
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
<span>
10 л 6,3 г х г</span>
<span>CH4
+ HNO3 = CH3NO2 + H2O</span>
<span>
22,4 л 63 г 61 г
</span>
<span>n = m\M, n = V\Vm</span>
<span>n (CH4) = 10
\ 22,4= 0,45 моль (избыток)
</span><span>n (HNO3) = 6,3 \ 63 = 0,1 моль (недостаток)</span>
2) вычислим массу соли:
6,3 г – х г
<span>63 г – 61 г
</span>
х = 6,3г ∙ 61 г\ 63 г = 6,1 г
<span>Ответ: m
(CH3NO2) = 6,1 г
</span>Дано:
<span>mтех(Al4C3) = 18 г</span>
w прим(Al4C3<span>) = 20%
</span>
<span>Найти: Vпр(CH4)</span>
<span>1) Вычислим массу чистого Al4C3</span>
<span>w(чист)
= 100% - w(прим) = 100%
- 20% = 80 %</span>
<span>m(осн.комп)
= m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
</span>
m(Al4C3)
= 18 г ∙ 80% \100% = 1,4 г
<span>2) Вычислим объем
выделившегося СH4:</span>
<span>
14,4 г х л
</span>
Al4C3 +
12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
<span>
144 г 67,2 л</span>
х = 190 г ∙ 22,4 л\64 г = 6,72 л
<span>Ответ: V(CH4) = 6,72 л</span>
1 вариант\ 1 уровень\2задание
Дано:
<span>m (C8H18) = 11,4 г
</span>
Найти:
V(С4Н10)
Решение:
<span>
11,4 г х л
</span><span>8H18 = С4Н10 + С4Н8</span>
<span>
114 г
22,4 л </span><span>
</span><span> </span> х = 11,4 л ∙ 22,4 л \114 л = 2,24 л
<span>Ответ: V(С4Н10)
= 2,24 л</span>
1.Б
2.Г
3. 1. перед второй Н стоит 2
2.перед первой Н стоит 2 и перед Н2О стоит 2
4. 1(V)
2(lll)
3(lll)
<span>Муравьиная кислота, проявляет такие же химические свойства, как и все органические кислоты + некоторые свойства альдегидов. Реакции в приложении. Ответ: 2, 3, 5.</span>