Количество элементов до реакции должно соответствовать количеству элементов после реакции, поэтому нужно уравнивать реакции. Особенных методов не существует, решается подбором, если, например, коэффициент получается дробный, то нужно все коэффициенты умножить на 2.
Есть ещё ОВР( Окислительно-восстановительная реакция). Реакция считается ОВР, если элементы меняют степень окисления. Вот именно её решают особым способом, это изучается в 9 классе, если я не ошибаюсь. Подробнее можно посмотреть в интернете
№3
Понятие 585 проба означает, что содержание золота в этом сплаве равна 58,5%. Значит, в 5 г сплава масса чистого золота равна:
5*58,5/100 = 2,925 г
№4
Растворимость 48г/100 г воды означает, что в 100 г воды растворяется 48 г соли, то есть в 148 г раствора содержится 48 г соли. На основании этого составляем пропорцию:
148 г раствора ----------- 48 г соли
750 г раствора ----------- Х г соли
Х = 750*48/148 = 243,2 г
№5
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2% - это 0,02 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Пр добавлении 12 г соли масса растворенного вещества увеличилась на 12 г и масса раствора тоже увеличилась на 12 г. На основании этого можем записать:
0,02*320 + 12 = Х*(320 + 12)
6,4 + 12 = 332Х
332Х = 18,4
Х = 0,0554 или 5,54%
CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4