А)Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑<span> + 2H2O
</span>Zn(0) -2e = Zn(+2) |1 восстановитель, окисляется
N(+5) +1e = N(+4) |2 окислитель, восстанавливается
б)3Ag + 4HNO3 (конц.) = 3AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag(0) - 1e- --> Ag+ I 3 восстановитель, окисления
<span>N(+5) +3e- --> N(+2) I 1 окислитель, восстановливания
в)</span>4Zn + 9HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH3↑
Zn0 - 2e = Zn+2 2 1 восстановление, окисление
N+5 + 8e = N-3 8 4 окисление, восстановление
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 -2e=Cu2+| 2e| 3 -восстановитель , окисление
<span>N+5 +3e=N+2 | 3e| 2 -окислитель, восстановление </span>
А)3-этил-4метилгептан
Б)2,2,3 триметил-4,6-диэтил-5-пропаноктан
100+150=250
100/250 = 0,4
0,4 * 100 = 40 %
Дано:
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж
---------------------------
Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.<span>оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n</span>(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃<span>+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль </span>оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные <span>оксида железа(lll).
5. Определим количество теплоты, которая образуется из </span>0,63моль <span>оксида железа(lll) :
</span>Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. Ответ: при взаимодействии 100г. <span>оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.</span>
1)Pb+ 2HCl=Pb(HCl)2
2) все расставлено
3) Li2O+2HCl=2LiCl+H2O
4)PbO+2HCl=PbCl+H2O