N(колличество вещества)=m(масса)/M(молярная масса)
n(NaOH)=120(г)/40(г/моль)=3(моль)
n(Cu(OH)2)=49(г)/98(г/моль)=0,5(моль)
KOH <=> K⁺ + OH⁻
pH = 14 - pOH => pOH = 14-pH = 14-8 = 6
pOH = -lg[OH⁻]
6 = -lg[OH⁻]
-6 = lg[OH⁻]
[OH⁻] = 10⁻⁶
Cm(KOH) = [OH⁻] = 10⁻⁶ моль/л
n(KOH) = C*V = 10⁻⁶ моль
m(KOH) = M*n = 56*10⁻⁶ г
3СuCl2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6HCl
3Cu(+2) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(-3) = Cu3(Po4)2 + 6H(+) + 6Cl(-)
3Cu(+2) + 2PO4(-3) = Cu3(PO4)2
Химические свойства.
1. Реакция гидролиза или омыления.
Как уже было сказано выше, реакция этерификации является обратимой, поэтому в присутствии кислот будет протекать обратная реакция, называемая гидролизом, в результате которой образуются исходные жирные кислоты и спирт:
Реакция гидролиза катализируется и щелочами; в этом случае гидролиз необратим:
так как получающаяся карбоновая кислота со щелочью образует соль:
R – COOH + NaOH R – COOH + H2O
2. Реакция присоединения.
Сложные эфиры, имеющие в своем составе непредельную кислоту или спирт, способны к реакциям присоединения. Например, при каталитическом гидрировании они присоединяют водород.
3. Реакция восстановления.
Восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию двух спиртов:
4. Реакция образования амидов.
Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в амиды кислот и спирты:
<span>R'-CO-OR" + NH<span>3 </span></span><span>R'-CO-NH2 + R"OH.</span>
M(C2H3Cl)= 12*2 + 3 + 35.5 = 36 + 38.5 = 74.5 г/моль
W(C) = 36/74.5 = 48.3%
W(H) = 3/74.5 = 4.03%
W(Cl) = 100% - 48.3% - 4.03% = 47.67%
