1) Да, низшая степень окисления азота действительно -3
2) Нет, на самом деле их три
3) Нет, аммиак является типичным восстановителем
4) Нет, лакмусовая бумага в пробирке с аммиаком на самом деле синеет
5) Да, ни один из металлов не вытесняет водород из азотной кислоты
6) Да, азотная кислота является сильным окислителем
7) Да, азотная кислота может применяться в химической промышленности для производства минеральных удобрений
1) Аммиак / NH3
2) <span>Азотная кислота / НN03</span>
3) Оксид азота (II)
В промышленности кислород получают из воздуха. Для этого воздуха сжижают под давлением при низкой температуре. Разделение воздуха основано на разных температура кипения веществ: жидкий азот кипит при более низкой температуре (-196 градусов), чем кислород (-183 градусов), поэтому азот испаряется, а жидкий кислород остается. Хранят кислород под давлением стальных баллонах голубого цвета
CoI2*nH2O
m = 505,2 г
M = 313 + x г/моль
CoI2
m = 505,2 - 129,6 = 375,6 г
M = 313 г/моль
составляем пропорцию:
505,2/313 + x = 375,6/<span>313
</span>375,6*(313 + x) = 505,2*313
375,6x = (505,2 - 375,6)*313
x = 40564,8/375,6 = 108 г/моль (nH2O)
следовательно в кристаллогидрате n = 6, CoI2*6H2O
50 см³=0,05 дм³
n(HCl)=0,05*2=0,1 моль
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
0,1/2=x/1 => x=0,05 моль
m(Zn)=0,05*65=3,25 г
Cl-CH2-CH2-CH2-Cl + 2Na= циклопропан наверно и 2NaCl