<span>Ca + H2O = Ca (OH)2
</span>Ca (OH)2 + 2HCl = CaCI2 + 2H2O
CaCI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl
CaCO3 = CaO + CO2
CO2 + NaOH = NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Валентность и степень окисления у азота в разных соединениях разная . В аммиаке NH3 валентность III, а степень окисления -3, в азотной кислоте HNO3 валентность IV, а степень окисления +5. В молекуле азота валентность III, а степень окисления = 0. Валентность - это число связей которые данный атом образует с соседними атомами. А степень окисления - это условный заряд атома.
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0.1моль/л*0,5 л*40 г/моль = 2 г
Отвесить на аналитических весах 2 г NaOH, долить немного воды, хорошо перемешать до полного растворения и добавить воды до 0,5 л.
CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2
Далее тримеризация ацетилена над активированным углем при высокой температуре
3C2H2(акт.уголь,темп.)->C6H6
m(C6H6)=15 600 г
n(C6H6)=15 600/78=200 моль
n(C2H2)=x/3=200/1
n(C2H2)=600 моль
n(C2H2)=n(CaC2)
m(CaC2)=600*64=38 400 г
№3
1 - истина, существуют окислительно-восстановительные реакции, где вещества изменяют свою степень окисления, восставливаясь или окисляясь
2 - ложь, к примеру соединение оксид хлора (7) Cl2O7, тут его степень окисления +7
3 - истина, к примеру 2HgO = 2Hg +O2, кислород меняет степень окисления от -2 до 0, соответственно восстанавливается
4 - истина, окислительные свойства элемента увеличивают при увелечении его электроотрицательности, а восстановительные соответственно уменьшаются
№4
K2Cr2O7
в данном случае степень окисления К +1, Cr +6, О -2
H2SiO3
H(+1), Si(+4), O(-2)
KMnO4
K(+1), Mn(+7), O(-2)
Ca(OH)2
Ca(+2), O(-2), H(+1)
№5
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
Al(0) --->(-3e) Al(+3)
Cr(+3) --->(+3e) Cr(0)
Al(0) - восстановитель
Cr(+3) - окислитель
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Fe(+3) --->(+3e) Fe(0)
C(0) --->(-2e) C(+2)
Fe(+3) - окислитель
C(0) - восстановитель