1.
Дано:
n(HgO) = 6моль
----------------------
m(Hg) -:?
<span>
1. 2HgO = 2Hg + O</span>₂
2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути.
n(Hg)=6моль
3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль:
M(Hg)=200г./моль
m(Hg)=n(Hg)x<span>M(Hg)=6мольх200г./моль=1200г.
</span>4. Ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.
2.
Дано:
m(Mg)=240г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(O₂)-?
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль
3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.:
V(H₂)=<span>n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.</span>
2К+Cl2=2KCl
С 39*2=78 грамм калия взаимодействует 22,4 литра хлора, а с 40 грамм взаимодействует Х. Х=40*22,4/78=11,5 литров хлора вступает в реакцию.
n (PbSO4) = 0,55 моль
M (PbSO4) = 303 г/моль
m (PbSO4) = n * M = 0,55 * 303 = 166,65 г
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
