4Al+3O2=2Al2O3
n(Al) : n(Al2O3) = 4:2 = 1/2 - по уравнению реакции
n(Al2O3) = n(Al) / 2 = 0.27 / 2 = 0.135
Вот и всё)))
C2H2+2H2=C2H6
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl
CH3-CH2-CH2-CH3+Cl2=CH3-CHCl-CH2-CH3+HCl
CH3-CHCl-CH2-CH3+KOH=CH3-CHOH-CH2-CH3+KCl.
бутанол-2(метилэтилкарбинол)
........................................................................................
#1 Находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества FeSO4
m(FeSO4)р-ра= V*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г
m(FeSO4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)
#2 Нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. Для этого пересчета очень удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.
Анализируем формулы. FeSO4 и FeSO4*7H2O. На каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. Таким образом, мы видим, что n(FeSO4) = n(FeSO4*7Н2О).
Теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:
n(FeSO4)= m/M= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(FeSO4*7H2O)
#3 По известным молям гептагидрата сульфата железа (II) находим его массу: m(FeSO4*7H2O)= n*M= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г
Ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата
AgNO3 + HCl = AgCl(белый осадок хлорида серебра) + HNO3
