2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl
Разложение оксида ртути (2):
217г Хг
2HgO ⇒ 2Hg + O2
2*217 2*201г/моль
г/моль
Составляем пропорцию: 217/2*217 = Х/2*201
Отсюда Х = 201 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (2)
Разложение оксида ртути (1):
217г Хг
Hg2O ⇒ Hg + HgO
418 201г/моль
г/моль
Составляем пропорцию: 217/418 = Х/201
Отсюда Х = 104,35 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (1)
Дано:
м(р-ра)=450г
w(CuSO4)=10%
w(NaCO3)=10%
p(р-ра карбоната)=1.108г/л
Vр-ра(NaCO3) - ?
Решение:
CuSO4+Na2CO3 -> CuCO3 + Na2SO4
m(cuso4)=450*10%=45г
Мr(cuso4)= 64+32+16*4=160г/моль
v(cuso4)= m/Mr= 45/160=0.3моль
Из уравнения следует, что на одну моль сульфата требуется один моль карбонат. Следовательно:
v(cuso4)=v(na2co3)=0.3моль
m(na2co3) = v*M = 0.3*(23*2+12+16*3)= 31.8грамм
m р-ра (na2co3)= 31.8/10 * 100 = 318g
Vр-ра (na2co3)= m*p= 318*1.108=352.3 литра.
Ответ: было израсходованно 352.3 литра раствора карбоната
1.В состоянии химического равновесия выполняется зависимость:ΔH°-Т<span>ΔS°=0, отсюда:
Т(хим.равн.)=</span>ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7К
2. при повышении температуры , в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т.е реакция будет протекать в обратном направлении.