4 года назад

Рассчитайте массу ртути, полученную при разложении оксида ртути массой 217 грамм.

1 ответ:

Gingeer [14]4 года назад

0 0

Разложение оксида ртути (2):
217г Хг
2HgO ⇒ 2Hg + O2
2*217 2*201г/моль
г/моль

Составляем пропорцию: 217/2*217 = Х/2*201
Отсюда Х = 201 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (2)

Разложение оксида ртути (1):
217г Хг
Hg2O ⇒ Hg + HgO
418 201г/моль
г/моль

Составляем пропорцию: 217/418 = Х/201
Отсюда Х = 104,35 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (1)

Читайте также

Розв' яжіть окисно- відновне рівняння: K + HNO3 --> KNO3 + N2 + H2O

KsenuaKkk [14]

10K⁰ + 12HN⁵⁺O₃ → 10K⁺NO₃ +N₂⁰ + 6H₂O
K° - e⁻ = K⁺
2N⁵⁺ + 10e⁻ =N₂°

0 0

3 года назад

СРОЧНО!!!!! Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 8\% карбона и 92\% хлора, если молекулярная масса вещества = 152

Gfif3425 [21]

количество атомов углерода
0.08×152/12=12.16/12~1
количество атомов хлора
0.92×152/35.5=139.84/35.5~4
формула вещества CCl4

0 0

3 года назад

Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось в результате взаимодействия хлорида алюминия, взятого в избытке, с 0,

MaksudB [11]

AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3 + 3Na Cl
так как хлорид алюминия в избытке, логично, что щелочь в недостатке, поэтому считаем по ней. по уравнению видим что соотвношение количеств NaOH и Al(OH)3
равно 3:1, составим пропорцию:
3 ------1
0,6--------х, найдем х: х=0,6/3=<u>0,2 моль - количество гидроксида алюминия</u>

0 0

4 года назад

Этанол вступает в реакции а) замещения, этерификации, межмолекулярной дегидратации; б) горения, гидролиза, дегидратации; в) прис

Висельница [13]

Вариант (А)
1) Реакция замещения
С2H5OH+HBr=(катализатор)=С2H5Br+H2O
2) Реакция этерификации
С2Н5OH+CH3COOH=(катализатор)=CH3COOC2H5+H2O
3)2CH3OH=(катализатор, температура меньше 170⁰)=СH3OCH3 +H2O

0 0

4 года назад

К раствору, содержащему 120г. воды и 20г. соли добавили еще 10г. этой соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Никодимыч [11.1K]

1) Первоначальная масса раствора была:

m₁(p-p) = m₁(соль) * m(Н₂О) = 20 + 120 = 140 г

2) После добавления еще 10 г соли, масса раствора стала:

m₂(p-p) = 140 + 10 = 150 г

А масса растворенной соли:

m₂(соль) = 20 + 10 = 30 г

3) Массовую долю растворенного вещества находят по формуле:

ω = m₂(соль) / m₂(p-p) = 30 / 150 = 0,2 (или 20%)

<u>Ответ: </u>20%

0 0

4 года назад