К раствору едкого натра прилили 98 г ортофосфорной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.
Дано:
m (H3PO4) = 98 г
H3PO4 + NaOH — ?
Найти: m (Na3PO4) - ?
Решение:
M (H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
n (H3PO4) = m/M = 98 / 98 = 1 моль
n (Na3PO4) = n (H3PO4) = 1 моль
M (Na3PO4) = 23 * 2 + 31 + 64 = 164 г/моль
m (Na3PO4) = nM = 1 * 164 = 164 г
Ответ: 164 г
3)
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + 2 NaOH = 2 Fe(OH)3 + Na2SO4
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2
Fe2O3 = 2Fe + 3 O2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4)
Cu(OH)2 = CuO + H2
CuO = Cu + O2
Cu + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2
CuO = Cu + O2
CuO + FeSO4 = CuSO4 + FeO
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
[ Al(OH ) 6 ]3- гидроксоалюминат
V= 50 см³ = 50 мл
m(H₂O) = p*V = 1,0г/мл* 50 мл = 50г.
m₁(p-pa) = 50 г. + 8г. = 58 г.
m₂(p-pa) = 58 г/2 = 29 г.
m₂(CuSO₄*5H₂O) = 8 г. - 4,9 г. = 3,1 г.
m₃(p-pa) = 29 г. - 4,9 г. = 24,1 г.
M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16*4 + 5*18 = 250 г/моль
160 г. -- 250г.
х г -- 3,1 г.
х = 160*3,1/250 = 1,98 г.. -- масса CuSO₄ в 3,1 г. СuSO₄*5H₂O
ω(CuSO₄) = m(в-ва)/m(p-pa)*100% = 1.98 г/24,1г *100 = 8,22 %
растворимость сульфата меди (II)
m(H₂O) = 24,1 г. - 1,98 = 22,12 г.
1,98 г. CuSO₄-- 22,12 г. воды
х г. CuSO₄-- 100 г. воды
х = 100*1,98/22,12 = 8,95 г.