А)метан запахе не имеет,
б) аммиак NH3 имеет специфический запах, его можно определить сразу без оборудования
в) угарный газ тоже без запаха, его не определить
г) углекислый газ без запаха, можно определить путем вненсения в пробирку с ним зажженой лучины - пламя поаснет, так как Со2 не поддерживает горения (лучина ведь не считается оборудованием?)
1) прямым способом никак, для начала нужно перевести в соль, предлагаю так:
<span>PbO + HCl = PbCl2 + H2O
</span><span>PbCl2 + 2NaI =PbI2 + 2NaCl
2) опять таки, прямым способом никак, могу предложить эту реакцию:
</span><span>PbI2 + O2 = PbO + I2
</span>PbO + SO3<span> = PbSO</span><span>4 (</span>при нагревании)
После уравнения реакции:
n(C3H7Cl) = m/M = 9,42 / 78,5 = 0,12 моль
n(C3H7CL) : n(C6H14) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(C6H14) = n(C3H7Cl) / 2 = 0,12 / 2 = 0,06 моль
m(C6H14) = M*n = 86 * 0,06 = 5,16 г
Ответ: 5,16 г
Элемент 6 - углерод.
1)В ядре находятся 6 протонов и 6 нейтронов, вокруг него вращаются 6 электронов.
2) Электроны расположены по уровням в виде
1s2 2a2 2p2
3) Углерод бывает двух и четырехвалентным.
4) Характерные степени окисления 0(С) +2(СО) +4(СО2) -4(СН4) -2(СН3ОН), реже +3(С2N3).
5) Высший оксид, СО2, бесцветный газ (н.у.) без запаха и с кисловатым вкусом. Типично кислотный оксид.
6) Гидроксида не образует.
Элемент 30 - цинк.
1) 30 протонов и электронов, 35 нейтронов
2)[Ar] 3d10 4s2
3) Цинк двухвалентен
4) 0(металлический цинк) +2(все соли, оксид ZnO)
5) Высший оксид - ZnO, амфотерен.
6) высший гидроксид Zn(OH)2 тоже.
<span>В свободном виде </span>хлор<span> </span>в<span> </span>природе<span> не встречается, но существует </span><em /><span>множество природных хлорсодержащих соединений. </span><span>… </span>Хлор<span> используют также для отбеливания губок и соломы.</span>