Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

serzhpustilin [14]

4 года назад

8

При образования оксида азота 5 в реакцию вступило 14 г азота и 16 г кислорода .

определить массу образовывавшегося оксида

1 ответ:

Андрей1041464 года назад

0 0

Вот , там реакцию пишешь , и пропорция

Читайте также

Сколько молекул содержится в 0,75 моль хлорида натрия ?

Serghey888 [27]

чсло молекул равно v=N/Na N=Na*v=0,75моль*6,02*10^23моль-1=4,515*10^23

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу сульфата железа образующегося в результате реакции железа с 80г сульфата меди (2). Ответ 76г

tk-taro [4.4K]

Дано
m(CuSO4)=80 g
Fe
---------------------
m(FeSO4)-?
80g Xg
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu M(CuSO4)=160 g/mol ,M(FeSO4)=152g/mol
160 152
X=80*152/160=76 g

ответ 76 г

0 0

4 года назад

Составьте формулы соединений неметаллических элементов, сотворенных атомами:а) фосфора и гидрогена;б) йода и гидрогена.

Владимир2735 [28]

Посмотрев в таблицу Менделеева,мы увидим графу летучие водородные соединения,она соответствует каждой из групп,нас интересует только V и VII группа;
Для V группы соответствует формула RH3(R-одно из веществ группы),получается PH3
Для VII группы соответствует формула HR,получается HI

0 0

3 года назад

Закінчіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти, урахуйте, що утворюються середні солі. Назвіть отримані солі. Al(OH)₃+H₂SO₄

Yogurtman

Закінченні рівняння.....

0 0

4 года назад

2. В сосуде ,в котором протекает химическая реакция 3Н2(г)+ N 2(г) = 2 NH 3 (г)давление уменьшили в 2 раза. Во сколько раз умень

Marinaqwee [1]

Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

0 0

3 года назад