1) 0,08= x / 5000 * 1.075
0.08= x / 5.375
x = 430
m( Na2SO4)= 430 г
2) n(Na2SO4) = 430/142= 3 моль
C = n/v = 3/5 = 0.6 M (моль/л)
Задача
Fe(x)O(y) + yH2 = xFe + yH2O Неизвестными являются молярная масса оксида М и х - число молей железа (y при данном решении не понадобится)
1) Из М г оксида получается 56х г железа
из 4,5 г оксида получается 3,5 г железа
Отсюда первое уравнение 252х = 3,5 М
2) Из 4,5/М моль оксида получается 3,5/56х моль железа
из 1 моль оксида получается х моль железа
Отсюда второе уравнение 252х^2 = 3,5М (слева 252 х в квадрате)
Эти два уравнения совместимы только, если х = 1
мы так решаем)
m(CuSO4) = n*M(CuSO4)
M(CuSO4) = 64 + 64 + 32 = 160 г / моль
m(CuSO4) = 0,2 моль * 160 г / моль = 32 г
Ответ: 32 г
[Co(H2O)2(NH3)4]Br3 - бромид тетрааминодиаквакобальта(|||)
Заряд комплексного иона: +3
Заряд комплексообразрвателя (катиона кобальта): 3+
Координационное число: 6
Уравнение диссоциации: [Со(Н2О)2(NH3)4]Br3 -> [Со(Н2О)2(NH3)4] (3+) + 3Br(-)
[Со(Н2О)2(NH3)4] (3+) -> Co(3+) + 2H2O(0) + 4NH3(0)
Выражение для константы нестойкости: [Co]*[H2O^2]*[NH3^4]/[Со(Н2О)2(NH3)4]
Не металлов содержится больше