cuo + h2 = cu + h2o
N(cu)=2 моль, N(h2)=N(h2o)=2 моль
V(h2)=2*22.4=44.8 л
m(h2o)=2*18=36 г
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
1) P2O5 + 3FeO >>> Fe3(PO4)2
[оксид фосфора 5 + оксида железа 2 >>> фосфат железа 2]
2) P2O5 + 3Zn(OH)2 >>> 2H3PO4 + 3ZnO
[оксид фосфора 5 + гидроксид цинка >>> ортофосфорная кислота + оксид цинка]
M(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль
n(C₆H₁₂O₆) = 90 г/180 г/моль = 0,5 моль
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
0,5 моль ------- х г
C₆H₁₂O₆ => 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
1 моль ---------- 92 г
Из уравнения найдем теоретический (100%) выход этанола:
х= m(теор.C₂H₅OH) = 46 г
Найдем практически полученную массу этанола:
m(C₂H₅OH) = 46 г*0,8 = 36,8 г
Ответ: 36,8 г