2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
H2O + Na2O = 2NaOH
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 (t)= CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия<span> была 120 г, а </span>массоваядоля<span> - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г </span>смеси<span> муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного </span>раствора гидроксида<span> калия (плотность 1,20 г/мл).</span>Рассчитайте массу<span> уксусной кислоты и ее </span>массовую долю<span> в исходной </span>смесикислот.<span> ... </span><span>Выделившийся при </span>этом<span> метан занял </span>объем<span> 2,24 л (</span>н.у<span>.). </span>Рассчитайтемассовую долю<span> серной кислоты в </span>полученном растворе<span>. Логика решения задачи: из условия задачи выберем </span>объем<span> метана и </span>через<span> него найдем количества израсходованных реагентов (</span>H2SO4<span> - 19,6 г; Al</span>4<span>C3 - </span>4<span>,752 г) ⇒ в конечном </span>раствореосталось 25,4<span> г кислоты</span>
1) 2HNO3+Ba(OH)2 = =Ba(NO3)2+2H2O
n(HNO3)= 3×2= 6 моль.
2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
Hет, т.к. для нейтрализации 0,2 моль серной к-ты необходимо:
n(KOH)= 0,2 × 2 = 0,4 моль Это следует из уравнения реакции. У нас только 0,2 моль КОН.
1.Fe5As3
2.хз
3.Fe3O2+Si2O4
4.FeCl+H2O
5.Fe2O3+H3
6.FeMg+O2