1 ответ:
Читайте также
Из справочника берем константу диссоциации угольной кислоты
Применим для расчетов следующую формулу
![[H^{+}] = K_{d} \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%20K_%7Bd%7D%20%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D)
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
![\dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} = \dfrac{1}{x}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B1%7D%7Bx%7D)
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
![[H^{+}] = 10^{-7.3} = 5.01 \cdot 10^{-8} \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%2010%5E%7B-7.3%7D%20%3D%205.01%20%5Ccdot%2010%5E%7B-8%7D%20%5C%3B%20mol%2Fl)
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
![\begin{array}{l} [H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} \\ \\ 5.01 \cdot 10^{-8} = \dfrac{4.27 \cdot 10^{-7}}{x} \\ x \approx 8.523 \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%20%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%20K_%7Bd%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%205.01%20%5Ccdot%2010%5E%7B-8%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B4.27%20%5Ccdot%2010%5E%7B-7%7D%7D%7Bx%7D%20%5C%5C%20x%20%5Capprox%208.523%20%5Cend%7Barray%7D)
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523
Применим для расчетов следующую формулу
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523