Mr (NH3) = 14 + 1 × 3 = 17 г/моль
Mr (K2O) = 39 × 2 + 16 = 94 г/моль
Mr (H2SOn) = 1 × 2 + 32 + 16 × n = 50n г/моль
Решение:
Сгорание любого углеводорода (да и любого органического вещества впрочем) приводит к образованию углекислого газа и воды. Бывает случается так, что топливо сгорает не полностью. Из-за этого образуется опасный газ - угарный (или оксид углерода (II)).
В результате сгорания бензина образуется углекислый и угарные газы и вода.
30 г Х л
2CH3-OH + 2K -> 2CH3OK + H2
n=2 моль n=1 моль
М =32 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=64 г V = 22,4 л
30 г СН3ОН - Х л Н2
64 г СН3ОН - 22,4 л Н2
V(H2) = 30 * 22,4 / 64 = 10,5 л
Дано:
m(р-раHCI)=200г
ω\%(HCI)=15\%
-------------------------------
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω\%x m(р-раHCI)÷100\%
m(HCI)=15\%×200г.÷100\%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. Ответ: <span>масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 \% -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца</span> равна 111,2г.
H3C-CH(OH)-CH2-CH2-CH2-CH3;
CH2(OH)-CH(CH3)-CH2-CH3