Al 13
Алюминий
26.981539(5)
2s22p63s23p1
АЛЮМИНИЙ — металл III группы второго периода в периодической системе эле¬ментов Д.И.Менделеева.
Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3, т.к. имеет на внешней электронной оболочке 3 электрона.
Алюминий впервые был открыт в 1825 г X. Эрстедом и выделен в чистом виде в 1827г. немецким химиком Ф.Вёлером.
По содержанию в земной коре (8.8%) алюминий занимает третье место после кислорода и кремния, с которыми алюминий в виде алюмосиликатов составляет больше 82% массы земной коры. В свободном виде алюминий не встречается.
Основные природные соединения алюминия:
1. Нефелины — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.
2. Криолит — А1F3 • 3NaF
3. Бокситы — алюминиевая руда Аl2O3 • хH2O (встречается, как правило, с примесями оксидов кремния SiO2, железа Fe2О3, карбонатом кальция СаСО3).
4. Каолин — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.
5. Глиноземы — смесь каолинов с песком SiO2, известняком СаСО3, магнезитом МgСО3.
Получение:
1. Впервые был получен восстановлением хлорида алюми¬ния металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.
Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Роль газа в жизни человека
Газообразное состояние, или же газ – это агрегатное состояние вещества, которых бывает четыре, характеризуется слабой связью между атомами, молекулами и ионами. Практически хаотично и свободно движутся частицы газа между столкновениями, благодаря которым, собственно, и происходит подвижность. Газ – это своеобразное вещество, температура которого равняется, а иногда и превышает, критическую точку. Благодаря такой температуре сжатие газа не позволяет образоваться жидкости. Именно это и есть основное отличие самого газа от пара. Как только давление повышается, пар частично может превратиться в жидкость, газ – никогда.
Как известно, газовые баллоны предназначены для того, чтобы с их помощью можно было транспортировать и хранить газ, при этом, газ не сможет навредить окружающим. Сам газовый баллон имеет вид цилиндра, соответствует всем стандартам и ГОСТам, благодаря которым имеется возможность безопасно транспортировать вещество.
В настоящее время, есть множество компаний, заправок АЗС, где осуществляется заправка таких баллонов газом, а так же хранится газ. В первую очередь стоит помнить о правилах безопасности, чтобы избежать неприятных ситуаций, которые могут возникнуть с участием газа. Всегда стоит помнить о том, что новый баллон, перед тем как пустить его в эксплуатацию, необходимо проверить на качество, установленны ли газовые редукторы. Сделать это можно следующим образом:
Новый баллон стоит заправить в два этапа. В первом этапе происходит заправка баллона газом объемом в пять литров. После этого, с помощью специального мыльного раствора стоит проверить сам баллон на утечку газа. Если проблем не возникло и все в норме, то можно дальше заправлять баллон, но не больше, чем на восемьдесят процентов. Это необходимо для того чтобы было место, в случае изменения температурного режима, в ходе которого состояние газа будет изменяться. При покупке баллона, покупатель получает на него индивидуальный паспорт, который хранит информацию о товаре, то есть, дату его выпуска, сроки хранения, даты проверок, объем и т.д. Строго запрещено заправлять безопасный композитный баллон, если его фактический вес (который так же будет указан в паспорте) превышает тот вес, который записан в паспорте. Не игнорируйте эти данные, тогда проблем с заправкой баллона газом не возникнет. Все, что мы делаем, будет правильным и не вредным, если изначально все исполнять согласно инструкциям, правилам и указаниям.
1. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
Sr + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2↑
2. 2HBr + Fe=FeBr2+H2 ↑
с серебром невозможна
c калием тоже
а вот с барием возможна:
2HBr + Ba=BaBr2+H2 ↑
17 г х г
2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂↑
2 моль 1 моль
34 г/моль 18 г/моль
М(Н₂О₂) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(O₂) = (17 г * 1 моль * 18 г/моль) : (2 моль * 34 г/моль) = 4,5 г кислорода можно получить
