<span>Дано:
m[Ba(NO</span>₃)₂]=5,22г.
<span>-------------------------------
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его
количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO</span>₃)₂<span>] =
137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO</span>₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
<span>2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO</span>₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄<span>↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
</span>
<span>По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, з</span><span>начит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.</span><span>
n(BaSO</span>₄)=0.02моль<span>
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его
массу количеством вещества 0,02моль:</span>
<span>M(BaSO</span><span>₄</span><span>)= 137+32+16x4=233г./моль</span><span>
</span>
<span>
m=nxM m(BaSO</span>₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. Ответ: при
взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется
осадок сульфата бария массой 4,66г.
1. Чилийская селитра NaNO₃ - 3.соль
2. Барит BaSO₄ - 3.соль
3. Купоросное масло H₂SO₄ - 4.кислота
4. Гашёная известь Ca(OH)₂ - 2.основание
5. Угарный газ СО - 7.оксид
<em>Ответ: 1-3; 2-3; 3-4; 4-2; 5-7</em>
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n(NH3)=15/22.4=0.6696428(моль)
n(N2)=0. 6696428 *2/4=0.3348214(моль)
V(N2)=0,3 348214 *22,4=7.4999..(л)
лучше не округлять,потому что ответ будет не точным.
N(Al2O3)=m(Al2O3)/M(Al2O3)= 306 г/102 г/моль= 3 моль.
Ответ: 3 моль.
