KI + Na₂SO₄ → не может быть
2KI + Pb(NO₃)₂ → 2KNO₃ + PbI₂↓
2K⁺ + 2I⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + PbI₂↓
Pb²⁺ + 2I⁻ > PbI₂
KI + Ba(OH)₂ → не может быть
Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + PbSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbSO₄↓
Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓
Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH²⁻ → 2Na⁺ + 2OH⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Pb(NO₃)₂ + BA(OH)₂ → Pb(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓
Нужно решать по гидроксиду натрия, потому что тебе дана его масса, а не сероводорода.
по формуле, количество равно отношению массы к молярной массе, а по скольку сероводород и щелочь разные вещества, то и количество разное.
0 0 + 3-
6K + N2= 2 K3 N в левой части уравнения в реакцию вступают атомы, в правой образуются ионы. Изменили степени окисления: К и N
0 + 0
6K - 1e K K -металл, в реакциях является восстановителем
0 3-
N2 +3e N N2- неметалл, принимает электроны, является окислителем
1)Электролизом воды получим чистый водород: 2H2O=2H2 +O2
2)эта реакция соединения идет при температуре вроде бы(нагревание ) Сa+H2=CaH2
далее находим количество гидрида кальция:n=m/M=42/40+2=1 моль
по уравнению реакции количество CaH2= количеству кальция=1 моль,значит масса кальция m=M*n=40*1=40 г