Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси
<span>Решение: </span>
<span>Хг-------------------Уг </span>
<span>NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 </span>
<span>58,5г--------------143,5г </span>
<span>0,245-Х--------------0,57-У </span>
<span>KCl++++AgNO3=AgCl++++KNO3 </span>
<span>74,5г----------------143,5г </span>
<span>Х*143,5=58,5У|:5 </span>
<span>(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 </span>
<span>28,7Х=11,7У (1) </span>
<span>(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) </span>
<span>У=28,7Х/11,7(г), </span>
<span>(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) </span>
<span>(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х </span>
<span>82,27-335,79Х=99,37-427,63Х </span>
<span>91,84Х=17,1 </span>
<span>Х=0,186(г) </span>
<span>m(NaCl)=0,186(г) </span>
<span>m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) </span>
<span>W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). </span>
<span>W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%</span>
<span>K2Cr2O7 </span>- хром имеет степень окисления максимальную +6, значит, он может быть только окислителем.
GFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n(Fe) = m/M = 140/56 = 2,5 моль
из уравнения реакции следует: n(H2) = [n(Fe)/2]x3 = [2,5/2]x3 = 3,75 моль
n(Fe2O3) = n(Fe)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль
m(H2) = n(H2)xM(H2) = 3,75x2 = 7,5 г
V(H2) = n(H2)xVm = 3,75x22,4 = 84 л
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)xM(Fe2O3) = 1,25x160 = 200 г
в данной формуле ионная связь.
Попробуй такое решение
50 мл - 100\%
х мл - 60\%
х = 50*60/100 = 30 мл - V оксида углерода в смеси
50 мл - 100\%
х мл - 40\%
х = 50*40/100 = 20 мл - V азота с смеси