1) уравнение реакции: WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль
O2: 66,56 г; 32 г/моль; 2,08 моль; 25*10^23
H2CO3: 5 г, 62 г/моль, 0,08 моль, 2,88*10^23
Fe: 14 г, 56 г/моль, 0,25 моль, 1,5*10^23
1)написать уравнение реакции
2) найти n данного вещества
3) составить пропорцию
4) найти массу искомого вещества
Дано:
m(C2H5NO2) = 28 г
Найти:
V(HCl) - ?
C2H5NO2+HCl = C2H6NO2Cl
1) n = m/M
M(C2H5NO2) = 12*2+1*5+14+16*2 = 75 г/моль
n(C2H5NO2) = 28 г/75 г/моль = 0,4 моль
n(C2H5NO2) = 0,4 моль
Так как у C2H5NO2 и HCl коэффиценты одинаковые =>
n(HCl) = n(C2H5NO2) = 0.4 моль
n(HCl) = 0.4 моль
V = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(HCl) = 0.4 моль*22,4 л/моль = 8.96 л
V(HCl) = 8.96 л
Ответ: V(HCl) = 8.96 л
Ответ:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1) n(NaOH)=m:M=120:40=3моль;
2) n(H2O):n(NaOH)=1:1 следовательно, n(H2O)=n(NaOH)=3 моль;
3) m(H2O)= M*n= 3 моль*18 г/моль=54 г.;
4) V(H2O)=m:p=54г:1 г/мл=54 мл
Ответ: 54мл
Объяснение:
