<span>2NH3 + H2S=(NH4)2S
</span>NH₃+H₃PO₄ =<span>NH4H₂PO₄
</span><span>NH3 + HNO3 = NH4NO<span>3 </span></span><span>
</span>
100 г раствора-----------------------0,25г
10-----------------------------------Х
Х=0,025 г
рассчитывать надо либо по пропорции .либо по формуле
но по определению процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
В обе пробирки добавьте хлорид бария, в той, где выпадет белый мучнистый осадок будет серная кислота, т.к. соли бария являются реактивом на сульфат-ион, потому что образуется нерастворимая соль сульфата бария.
а)2KMnO4 + H2S + 2KOH--------2K2MnO4 + S + 2H2O
Mn(+7) + 1e =Mn(+6) | 2
S(-2) -2e =S(0) | 1
KMnO4 за счет Mn(+7) -окислитель
H2S за счет S(-2) восстановитель
б) 3P + 5HNO3 + 2H2O----------3H3PO4 + 5NO
P(0) - 5e=P(+5) | 3
N(+5) +3e =N(+2) | 5
P восстановитель
HNO3 за счет N(+5) окислитель
Галогены<span><span>— химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических
элементов д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной
подгруппы VII группы)</span></span>