Данная соль существовать не может, так как она существует в растворе в виде ионов кальция Са (+2) и сульфат-иона SO4 (-2), а ионы Н(+1) и ОН(-1), будут образовывать воду, т.к.реакции ионного обмена смещена в сторону слабого электролита, в данном случае воды, да и сульфат кальция малорастворим - это ёщё второй фактор, который смещает равновесие в сторону образования и сульфата кальция. Данная соль будет нестабильной и тут же разлагаться по уравнению: (CaOH)HSO4 = CaSO4 +H2O.
А вот случай, когда соль кислая, но имеет щелочную среду раствора, бывает. Например, раствор гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 , которая образована слабой кислотой, но сильным основанием, будет иметь поэтому щелочную среду, окраска фенолфталеина будет розовой/малиновой.
Никаких Физических и химических свойств у радиоактивных элементов с небольшими временами полураспада нет и быть не может. Поэтому и обсуждать их нет смысла ("что было бы, если бы, они были бы не радиоактивными" - сплошные "бы"). Такие элементы не могут существовать в виде простых веществ. Про оганесон и говорить нечего: его ядра живут около одной миллисекунды! Причем за четыре года экспериментов, с 2002-го и 2005 года в Объединённом институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне было синтезировано всего три (!) ядра оганесона. Даже у франция, самый долгоживущий изотоп которого имеет период полураспада 22 минуты, нет и не может быть никаких физических свойств. Хотя некоторые химические можно успеть изучить.
Будете смеяться - таких признаков нет. Я как-то разработал небольшую систему правил: http://chemister.ru/Database/organic-inorganic.htm , но она не всем нравится и не является обязательной. Данная ситуация сложилась исторически и пока ни одна из организаций не взяла на себя роль регулятора в этом вопросе. Даже ИЮПАК, которая имеет правила отдельно для неорганических и отдельно для органических веществ приводит разные правила для одного и того же вещества в разных разделах.
Исторически первое деление на органические и неорганические было простым - те вещества, что содержались в живых организмах и содержали углерод (растениях, животных) называли органическими, те, что встречались в основном вне живых организмов - называли неорганическими. В 1828 году Вёлер открыл, что можно получить мочевину (она считалась органической) из неорганических веществ и строгость деления нарушилась.
В настоящее время большинство химиков считает, что соединения где соединены два и более углеродов следует относить к органическим (правда есть исключения, такие как дициан, которые запутывают ситуацию), а с соединениями, где один углерод приходится учить, где органические вещества, а где - неорганические (причем деление еще зависит от мнения автора учебника).
Этиленгликоль как вещество может быть только в единственном числе, потому что у него только один изомер: ОН-СН2-СН2-ОН. А вот бутиленгликолей теоретически может быть несколько, в зависимости от расположения групп -ОН. Чаще всего имеют дело с 1,4-бутиленгликолем (он же - 1,4-бутандиол) с концевыми группами -ОН. С виду оба вещества - бесцветные вязкие при комнатной температуре жидкости. Отличаются прежде всего химическим составом: в молекуле бутиленгликоля содержится четыре атома углерода (в отличие от двух в молекуле этиленгликоля). Вещества отличаются, например, по физическим свойствам. Так, плотность этиленгликоля 1,11, плотность бутиленгликоля меньше: 1,02. Температура плавления соответственно −12,9°C и +20°C; температура кипения - 197,3°C и 235°С.
Галлий - один из легкоплавких элементов-металлов. Он занимает третье место по этому свойству после ртути (Тпл. = -38,87 град. Цельсия), цезия (Тпл.= 29 град. Цельсия), а галлий имеет Тпл.= 29,8 град.Цельсия, поэтому два последних металла плавятся в ладони руки. Он относится к амфотерным металлам, а поэтому растворяется как в кислотах, так и в щелочах.
Галлий широко применяется в кварцевых термометрах для измерения высоких температур от 1000 и выше градусов Цельсия.
