Фолаты - это фолиевая кислота. Она нужна организму для нормального функционирования кроветворной, иммунной системы, поддержания новообразованных клеток, самовоспроизведения ДНК. Содержатся фолаты в пищевых продуктах: зелёных овощах с листьями, цитрусовых, бобовых, хлебе из муки грубого помола, дрожжах, печени, мёде. 40% натуральных фолатов теряется в процессе приготовления пищи. Поэтому часто детям, беременным женщинам, кормящим грудью матерям и другим людям, недополучающим необходимое количество фолатов с пищей, необходимо употреблять фолаты в виде БАДов или таблеток. ВОЗ определяет суточную потребность в фолатах детям от 50 до 200 мкг в зависимости от возраста, взрослым 400 мкг, беременным женщинам 500 мкг, кормящим грудью матерям 560 мкг.
Сера очень мало растворима в воде (речь о ее обычной ромбической модификации). Ее растворимость в воде при 25 градусах Цельсия составляет всего 0,000 005 грамма в литре воды.
Гораздо лучше растворима сера в органических растворителях. В дихлорэтане, гексане, эфире, метаноле, тетрахлорметане, этаноле сера относительно мало растворима (от 0,01 до 1 грамма на 100 г растворителя). В бензоле, ацетоне, пиридине, толуоле, трихлорэтилене, хлороформе растворимость выше - от 1 до 10 грамм серы на 100 грамм растворителя. Очень хорошо сера растворима в жидком аммиаке, дихлориде дисеры и особенно в сероуглероде.
Гипофосфит или фосфинат магния - магниевая соль фосфорноватистой кислоты. Формулу фосфорной (ортофосфорной кислоты) наверное все знают O=P(OH)3, т.е. к атому фосфора во фрагменте O=P присоединены три гидроксильные группы (-ОН). Фосфорноватистая кислота отличается от фосфорной тем, что вместо двух гидроксильных групп, к атому фосфора нужно присоединить атомы водорода. Получается так: H2P(=O)-OH.
- С точки зрения зонной теории кристаллов:
Проводники: Уровень Ферми лежит в пределах валентной зоны, валентная зона частично заполнена, поэтому энергетический барьер для перемещения электрона от атома к атому отсутствует (всегда есть разрешенные, но незаполненные уровни вблизи уровня Ферми).
Полупроводники: уровень Ферми лежит в запрещенной зоне, выше нее имеется незаполненная зона -- зона проводимости. Валентная зона заполнена и изменение энергии электрона возможно только при возбуждении его в зону проводимости. При этом одновременно возникает квазичастица -- положительный заряд, дырка, соответствующая пустому уровню в валентной зоне, куда может перейти электрон, что обеспечивает подвижность дырки. При абсолютном нуле в зоне проводимости электронов нет, при Т>0 из-за размытия уровня Ферми всегда есть некоторая концентрация свободных носителей (электронов и дырок), обеспечивающая собственную проводимость полупроводника. Концентрация носителей растет с температурой, растет и проводимость, несмотря на падение подвижности (в проводниках концентрация носителей от температуры не зависит, подвижность падает, сопротивление растет).
Диэлектрики -- полупроводники с очень широкой запрещенной зоной Eg>>kT и концентрация носителей пренебрежимо мала. Все они, как правило, локализованы на примесных и дефектных уровнях-ловушках, лежащих глубоко в запрещенной зоне и подвижность их крайне мала, так как осуществляется через возбуждение в зону проводимости и возврат в ловушки (прыжковая проводимость).
ПРимеси, добавляемые в полупроводник, и дающие уровень в запрещенной зоне, близкий к краю валентной зоны приводят к тому, что электрон легко возбуждается на этот уровень и в валентной зоне образуется дырка. Напротив, примесь с уровнем в запрещенной зоне рядом с краем зоны проводимости легко поставляет в нее электрон с этим уровнем. В случае кремния легирование его трехвалентным элементом (бор, алюминий) приводит к возникновению дырочной проводимости (недостающий электрон), пятивалентным (фосфор, мышьяк) -- электронной проводимости.
Данная соль существовать не может, так как она существует в растворе в виде ионов кальция Са (+2) и сульфат-иона SO4 (-2), а ионы Н(+1) и ОН(-1), будут образовывать воду, т.к.реакции ионного обмена смещена в сторону слабого электролита, в данном случае воды, да и сульфат кальция малорастворим - это ёщё второй фактор, который смещает равновесие в сторону образования и сульфата кальция. Данная соль будет нестабильной и тут же разлагаться по уравнению: (CaOH)HSO4 = CaSO4 +H2O.
А вот случай, когда соль кислая, но имеет щелочную среду раствора, бывает. Например, раствор гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 , которая образована слабой кислотой, но сильным основанием, будет иметь поэтому щелочную среду, окраска фенолфталеина будет розовой/малиновой.
