Общая формула алкадиенов - CnH(2n-2). Такая же общая формула и у алкинов (соединений с тройной связью). Вот только мне непонятно, зачем это Вам? Просто, чтобы задать вопрос и "заработать" на этом лишнюю копейку?
Общая формула сложных эфиров А-C(=O)-O-В, где -C(=O)-O- как раз та самая группировка атомов, которая определяет принадлежность с сложным эфирам. Фрагменты А и В - могут быть самыми различными, главное, чтобы они были присоединены к сложноэфирному фрагменту атомами углерода, входящими в их состав, например: -СН3, СН2=СН-СН2-, С6Н5- (бензольное кольцо), можете подобрать ещё сотни формул, насколько у Вас фантазии хватит. Во фрагментах А и Б могут быть и другие функциональные группировки (кислотная, альдегидная, гидроксильная). В любом случае сложноэфирная группировка является старшей, и соединение относится к сложным эфирам.
По просьбе askqwerty - дополнение к ответу Рафаила. Этильный радикал С2Н5 несет неспаренный электрон на атоме углерода и потому этот свободный радикал обладает высокой реакционной способностью. Например, он быстро, с очень малой энергией активации реагирует с молекулами углеводородов c образованием этана и другого свободного радикала: С2Н5 + RH = C2H6 + R. Возможна также его быстрая реакция с галогенами (C2H5 + Br2 = C2H5Br + Br), с другими веществами. Если для этильного радикала нет подходящего партнера для взаимодействия, он при повышенной температуре может отщепить атом водорода с образованием молекулы этилена. Такая реакция (она цепная) происходит, например, в промышленно важном процессе пиролиза этана с образованием этилена и водорода: С2Н6 = С2Н4 + Н2 (реакцию проводят при высоких температурах). На стадии зарождения цепи может, например, рваться связь С-С с образованием метильных радикалов СН3, которые отрывают атомы водорода от молекул этана: СН3 + С2Н6 = СН4 + С2Н5. Образовавшиеся этильные радикалы при высокой температуре распадаются: С2Н5 = С2Н4 + Н. Атомы водорода далее реагируют с молекулами исходного вещества - этана: Н + С2Н6 = Н2 + С2Н5. Этильный радикал снова распадается - и так далее. Таким образом получается цепочка из двух реакций, которая дает продукты - этилен и водород. Цепи обрываются, когда встречаются два свободных радикала: они рекомбинируют, например, 2С2Н5 = С4Н10. Если цепи длинные, то метана на реакции зарождения цепи или бутана в реакции обрыва цепи получается очень мало. Если температура не высокая, а у этильных радикалов нет партнера для реакции (а они легко реагируют, например, с кислородом с образованием перекисных радикалов С2Н2ОО), то этильные радикалы могут в высоком вакууме просто прилипнуть к твердой поверхности. В космосе, где концентрация вещества очень мала, тоже обнаружены свободные радикалы - им просто не с чем реагировать.
И еще был вопрос о получении этильных радикалов. Кроме цепной реакции пиролиза этана эти радикалы могут образоваться при хлорировании этана: С2H6 + Cl = C2H5 + HCl; при расщеплении этилгалогенидов: C2H5I = C2H5 + I; при термическом распаде или при фотолизе азоэтана: C2H5-N=N=C2H5 = 2C2H5 + N2 (потом эти радикалы очень быстро рекомбинируют с образованием бутана), при термическом распаде тетраэтилсвинца: (C2H5)4Pb = Pb + 4C2H5 (в опытах Панета эти радикалы "жили" в струе инертного газа примерно 0,01 секунды).
Для производства аммиака необходимо два компонента: азот и водород. Азот выгодно брать из воздуха, так как его содержание в нем около 78 % и этот состав постоянен. Водород для данного процесса получают из природного газа при сжигании: СН4 + 0,5О2 = 2Н2 + СО. Полученный таким способом водород всегда содержит в своем составе примеси. Для его очистки применяют различные поглотители, которые могут быть как жидкими, так и твердыми. Основное уравнение синтеза аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3
Бутан имеет два изомера - н-бутан и изобутан. Они отличаются от бутана химической формулой, структурной формулой и, как следствие, физическими свойствами. Эти два изомера тоже отличаются между собой физическими свойствами: имеют разную температуру плавления и температуру кипения.
