Раствор - это тоже смесь, но эта смесь однородная, не имеющая границ раздела, по научному гомогенная система. Смеси неоднородные, имеющие границы раздела, называются гетерогенными или дисперсными системами. Растворы по сравнению с дисперсными системами более стабильные во времени, т.к. происходит диффузия. Различают растворы по размерам частиц: молекулярные, молекулярно-ионные, ионные. Если растворы (истинные) жидкие, то они всегда прозрачные по оптическим свойствам. Дисперсные системы - это взвеси (мутные растворы) - эмульсии, суспензии, аэрозоли - неустойчивы, быстро разделяются отстаиванием, не пропускают свет, разделяются фильтрованием от растворителя. К дисперсным системам относят коллоидные системы, где размеры частиц находятся в промежутке между истинными растворами и взвесями. Размеры коллоидов 1-100 нм. К ним относятся золи и гели. Они относительно устойчивы (действуют броуновское движение частиц), рассеивают свет. Вот так кратко можно изложить сложные разделы химии и физической химии под названием общим "Дисперсные системы" и "Коллоидная химия".
Растворы не отличаются от смесей, так как сами являются разновидностью смесей. Другое дело что смеси бывают гомогенными (т.е все компоненты находятся в одной фазе) и гетерогенными (т.е. компоненты находятся в различных фазах). Гомогенные смеси, могут быть газообразными, например воздух, а могут быть жидкими. Именно они называются растворами. Гетерогенные смеси могут быть и газообразными, и жидкими и твердыми.
Скорее всего у вас первоначально образовался нитрозилхлорид (активный компонент царской водки), который постепенно распался на окислы азота и хлор. Из-за образования сложной смеси продуктов реакции окраска раствора могла быть красной и даже коричневой, после улетучивания газов раствор стал желтый.
Поиск в интернете показывает, что такое явление (два разных цвета у одного и того же раствора), оказывается, не такое уж редкое явление.Самый старый пример, которому намного больше ста лет, связан с эффектом британского физика Джона Тиндаля (1820 - 1893). Его часто показывают на лекциях, посвященных коллоидным явлениям. Опыт связан с рассеянием света - явлением, из-за которого небо кажется голубым, а солнце - желтым, а на закате, особенно в пыльном воздухе, даже красным (хотя при его температуре 6000 градусов солнце должно быть белым). Чем короче длина волны света, тем сильнее рассеяние, причем зависимость исключительно сильная (в четвертой степени!). Поэтому рассеянный белый свет окрашивается в голубой цвет, а проходящий - в желтый, оранжевый, красный, в зависимости от степени рассеяния. Если луч белого света пропустить через коллоидный (мутный) раствор, то если смотреть вдоль луча, раствор будет желтым-оранжевым-красным, а если смотреть сбоку - голубым. Другой случай. Если в литре немного щелочной воды растворить маленькую крупинку красителя флуоресцеина, то на солнечном свету в отраженном свете (вид сбоку) раствор будет ярко-зеленого света (явление флуоресценции: поглощаются фиолетовые и синие солнечные лучи, а испускаются зеленые (такими флуоресцентными красками окрашивают дорожные знаки, детали одежды, школьные ранцы и др.). А в проходящем свете тот же раствор будет казаться желтым (синие лучи поглотились). Наконец, есть третий механизм "двух цветов", именно он в видеоролике. Оказывается, его можно воспроизвести с раствором обычной зеленки, только нужно точно подобрать концентрацию и толщину раствора. Такой раствор очень хорошо пропускает зеленые лучи (потому зеленка зеленая), а также немного пропускает в дальней красной области, почти на границе зрения. Если толщина слоя становится большой, зеленый свет в основном поглощается раствором и до глаза почти не доходит, и тогда красный свет "побеждает" зеленый. Более подробное объяснение было опубликовано в разных местах, например, http://physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000060/st026.shtml
А одновременно "два цвета" раствора флуоресцеина можно посмотреть на последней минуте видеоролика:
Электролиз расплава чистого глинозёма (боксита) требует больших энергозатрат, т.к. боксит Аl2Oз плавится при 2050 градусов Цельсия и не растворяется в воде. Необходимо было найти способ как-то снизить температуру плавления глинозёма хотя бы до 1000 градусов. Эту задачу блестяще решил молодой американский ученый Чарльз Мартин Холл и почти одновременно с ним француз Поль Эру. Они предложили глинозем растворять в криолите Na3[AlF6]. Этот раствор подвергают электролизу при 950 градусах Цельсия.
Для того, чтобы приготовить 1М азотной кислоты, проще взять 1 моль азотной и 1 л воды.
Массу одного моля азотной можно рассчитать так:
m=63 * 1
63-это молекулярная и молярная масса азотной, если я не ошибаюсь, а 1- количество вещества.
Получается, надо в чистую колбу добавить 63 г азотной (с помощью весов определите, не забудьте вычесть вес емкости, в которой находится азотная), а затем добавить 1 л воды (можно измерить с помощью мерных цилиндров, например).
Если такой раствор занимает слишком много места, то просто переводите литры в мл, г в мг и считайте с ними.
Соли - это, как правило, твердые кристаллические неорганические или органические соединения, в состав которых входят положительно заряженные катионы (например, катионы металлов, катион аммония, органические катионы) и анионы - кислотные остатки (их источником тоже могут быть как неорганические кислоты, так и органические, например, уксусная кислота, дающая соли - ацетаты). В растворах соли диссоциируют на катионы и анионы (хотя некоторые соли могут разлагаться водой).
