большинство растворимых в воде солей (или гидроксидов) диссоциирует на катион металла и анион кислотного остатка (гидроксид-анион). Например, диссоциацию соли CuCl2 мы записываем в виде:
CuCl2 -----> Cu(2+) + 2 Cl(-). Реально в водном растворе нет свободных катионов Cu(2+) и свободных анионов Cl(-). Все катионы и анионы взаимодействуют с молекулами растворителя (не только в воде но и в других растворителях), поэтому в растворе реально присутствуют сольватированные (когда растворитель - вода, то называют "гидратированные") ионы. В частности, ионы Cu(2+) реально представляют с собой ионы Cu(ОН2)4(2+), т.е. каждый ион меди гидратирован (связан) 4 молекулами воды. Но связь катиона Cu(2+) с молекулами воды довольно слабые, поэтому не мешают катионам проявлять себя как свободные катионы, именно поэтому мы часто пишем их без молекул воды. Но если в растворе соли меди есть молекулы аммиака - NH3, то они взаимодействуют с катионами Cu(2+) гораздо сильнее, чем молекулы воды. И молекулы аммиака вытесняют из состава сольвата молекулы воды и сами становятся на их место, получаются такие "образования" Cu(NH3)4(2+). Связи катионов меди с молекулами аммиака настолько прочные, что эти молекулы аммиака не дают катионам Cu(2+) проявлять свои "истинные" свойства. Поэтому сольват Cu(NH3)4(2+) ведёт себя как единое целое, как ковалентная молекула, но сохраняющая свойства катиона, в частности образует соли, например Cu(NH3)4Cl2. Вот такие ионы называются комплексными (по-русски "комплексный" означает "сложный") ионами, а образованные такими ионами соли - комплексными солями.
В качестве сольватирующих агентов могут выступать не только нейтральные (незаряженные молекулы), но и мелкие анионы, например комплексный ион Pt(Cl)4(2-) или Fe(CN)6(3-). В целом, центральный катион называется комплексообразовател<wbr />ем, а связанные с ним молекулы - лигандами.
Наверное комплексообразовател<wbr />ями могут быть не только катионы, но и анионы. Но я в этой области не сведущ, поэтому не буду фантазировать.
