В аналитической химии у каждого химического элемента и его соединений существуют качественные химические реакции. Это целая химическая наука, изучаемая на химических факультетах университетов (МГУ, химических ,медицинских,фармацевтических, пищевых и др. ВУЗах). Примеры некоторых качественных реакций: ионны щелочных и щелочноземельных металлов несмотря на сходство многих свойств- бесцветные, как правило, хорошо растворимые в воде. Их распознают по изменению окраски пламени: ионы лития окрашивают пламя в малиновый цвет, натрия - в желтый ; калия - в фиолетовый и т.д. Существуют приборы, например, атомно-абсорбционные спектрофотометры, которые измеряют светопоглощение и в автоматическом режиме выдают результаты на дисплее. Каждому цвету соответствует своя длина волны. Есть и другие качественные реакции. Приведу лишь реакции на катион меди (+2): с ионом ОН(-1) - получается осадок голубого цвета, а с анионом-сульфидом (S) -2 - осадок черный, а пламя окрашивает вы сине-зеленый цвет.
Вы спросили о реакции "серебряного" зеркала- это качественная реакция на органические вещества - альдегиды и этой же реакцией можно определить в глюкозе альдегидную группу, но чтобы доказать, что в глюкоза - многоатомный спирт - подействовать осадком гидроксида меди (П), который растворится , образуя темно-синий раствор, а при нагревании ступит с этим реактивом альдегидная группа, при этом мы будем наблюдать за изменением окраски : синий-зеленый-желтый-оранжевый-красный. Как сказал Козьма Прутков : "Не объять необъятное!".
В основе биохимических процессов в организме лежат сложные химические реакции,которые зависят от многих факторов.Ни один организм не может существовать без взаимодействия с окружающей его внешней средой,из которой он и получает необходимые питательные вещества.Организм перерабатывает поступившие вещества и выделяет из них необходимые ему.Не остаются постоянными и вещества входящие в состав тела животного или микроорганизма.В каждой его клетке,не переставая происходит сложный комплекс химических процессов.Происходит постоянный обмен веществ.Процессы синтеза и распада протекают не хаотически,а в определенной,строго отрегулированной последовательности.Непрерывный процесс разрыва одних химических связей и образование других и есть биохимические реакции.Конечной целью всех биохимических реакций в организме является выполнение всего двух функции это обеспечение постоянной внутренней среды организма и в реагировании на определенные внешние воздействия(например сокращение мышечной ткани или перенос кислорода эритроцитами)
При образовании "синего йода" происходит адсорбция йода на молекулах крахмала с образованием клатратоподобного аддукта, в котором молекулы йода располагаются в полостях, образованных полимерными цепями крахмала. При этом молекулы воды вытесняются из координационной сферы молекулы йода, что приводит к изменению окраски, которая приближается к цвету газообразного йода или его растворов в неполярных растворителях. Также присутствие крахмала способствует образованию полимерных цепей c длиной связи I-I 3,06 ангстрем (в молекуле йода 2,68 Å). Йод легко образует аналогичные аддукты с множеством полимерных соединений -- поливиниловым спиртом и поливинилацетатом (с интенсивной красно-коричневой окраской), гидроокисью алюминия.
Степень извлечения йода на крахмале очень велика и содержание остаточного молекулярного йода, не связанного с крахмалом, в растворе становится исчезающе малой. Так что если взять раствор типа аптечной йодной настойки (йод, йодид калия, спирт, вода), над осадком останутся йодид калия, вода и спирт. Со временем (или при нагревании) йод окисляет крахмал, что приводит к постепенному обесцвечиванию "синего йода".
Соляная кислота способствует разложению перекиси на воду и кислород, особенно при дополнительном нагревании (впрочем, реакция и сама по себе идет с выделением тепла, кажется).
При этом само количество соляной кислоты остается практически постоянным, хотя ее концентрация уменьшается. Объясняется это особенностью проходящих реакций, которые можно представить двумя уравнениями:
1) H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 - образуется вода и хлор, но затем хлор также взаимодействует с перекисью:
2) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 - выделяется кислород.
Естественно, нужно кислоту добавлять понемногу в перекись, а не наоборот.
