Белки - это полимеры, состоящие из остатков аминокислот. Некоторые аминокислоты в полимерной цепи имеют в качестве "боковых групп" заряженные отрицательно карбоксильные группы СОО– (аспарагиновая кислота, глутаминовая кислота) и заряженные положительно протонированные аминогруппы NH3+ (например, аргинин, лизин). Электрический заряд молекулы белка в целом зависит от соотношения таких заряженных карбоксильных и аминогрупп. Если число этих групп не одинаково, молекула белка в целом будет заряжена и возможен, например, электрофорез. Если водный раствор белка подкислить (снизить рН), белок увеличит свой положительный заряд, а если к раствору добавить щелочь (увеличить рН), белок увеличит отрицательный заряд. Это и может служить доказательством амфотерности белка.
Основаниями в химии называют вещества, которые состоят из катиона металла (+) и аниона (-) гидроксида (ОН). Основания делятся на:
- растворимые- щелочи LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2;
- малорастворимые- Са(ОН)2, Sr(OH)2, когда они находятся в правой части реакции, то считаются нерастворимыми, в левой- растворимыми;
- нерастворимые- Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3.
Основания могут быть сильными (с металлами первой группы главной подгруппы и второй группы главной подгруппы,кроме бериллия и магния) и слабыми (остальные основания).
Ой, самые разные...
Например, растворимость. В воде или в каких-то более крепких напитках - спирт, бензин, кислоты и так далее. Может использоваться различие в плотности - именно так намывают золото и платину из россыпных месторождений. Этот же эффект служит и для обогащения урана - даже несмотря на то, что различие плотностей там составляет ничтожные доли процента. Может использоваться различие в температуре кипения жидких веществ - так проводят ректификацию спирта и нефти. Магнитная сепарация играет на способности или неспособности вешеств притягиваться к магниту. Иногда используется банальная фильтрация - чаще всего для отделения твёрдых примесей от газа или жидкости.
Растворимыми основаниями в школьной программе называют гидроксиды щелочных металлов (щелочи) и бария. Кроме этой узкой части, существует огромное количество растворимых в воде органических оснований. Наиболее известными и сильными из них являются гидроксиды тетраалкиламмония, гуанидин.
На заданную тему можно написать и целую книгу, и даже многотомную энциклопеди. Потому что ионная кристаллическая решетка имеется у огромного множества различных веществ. В узлах кристаллических решеток таких веществ находятся положительные ионы - катионы и отрицательные ионы - анионы. Их заряды скомпенсированы. Ионную ршетку имеют кристаллические соли, оксиды и гидроксиды металлов. Кулоновские связи между катионами и анионами в кристаллах прочные, поэтому вещества с ионной решеткой твердые, довольно хрупкие, но при этом тугоплавкие. Очень многие вещества с ионной решеткой хорошо растворяются в воде. А их монокристаллы прозрачны (хотя могут при этом быть окрашены). Типичный пример вещества с ионной решеткой - хлорид натрия, поваренная соль.
