Почти любая растворимая в воде соль (а не только поваренная) очень усиливает коррозию. Но только в присутствии воды. Поэтому очень сильным коррозионным действием обладает морская вода - по сравнению с речной.
Все объясняется просто. Железо - металл, который очень легко окисляется (ржавеет) на воздухе при попадании на него влаги (воды). Причем эта влага не обязательно должны быть пролита на металл. Это может быть влага, содержащаяся в воздухе, если ее количество в нем значительное. Окисляется железо легко, так как для этого химического процесса не нужна высокая температура. А вот по времени процесс довольно длительный. Химическая формула окисла (ржавчины) следующая и не такая простая и в ней несколько компонентов: Fe2O3·nH2O (гидратированный оксид железа), FeO(OH) и Fe(OH)3 (метагидроксиды железа). Вообще, ржавчина - понятие частное. Ржавчина - продукт коррозии именно железа. А коррозия - общий процесс окисления любых металлов.
Так как причиной ржавления железа и его сплавов (сталь, чугун) являются влага и кислород, то защитить его от коррозии можно с помощью какого-либо покрытия (краска, лак или покрытие другим металлом).
И, кстати, коррозия металла - это процесс свойственный не только железу. Практически все металлы подвержены коррозии и неправильно говорить, что "ржавеет" только железо. Просто у других металлов окислы называются не ржавчиной, а патиной (медь, свиней, олово, бронза и т.д.), у алюминия поверхностный окисел - корундом. Не подвергаются коррозии только некоторые металлы - золото, платина, серебро и еще некоторые.
А вот картинка, которая описывает понятие коррозии в общем:
Железо принадлежит к металлам средней активности, т.к. в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит до водорода, поэтому может вытеснять водород из воды при высокой температуре. Но железо подвергается электрохимической коррозии в присутствии воды с кислородом воздуха. Главная роль в процессе коррозии обычно принадлежит именно растворенному в воде кислороду воздуха. При этом протекают процессы, выраженные схемами реакций:
Fe + 2H(+) = Fe(2+) + H2 - этот процессе идет в кислой среде, когда в воде растворяются , например, углекислый газ, сероводород, оксиды серы и др., образуя кислоты, а также ржавление железного гвоздя 4Fe + 2H2O + 3O2 = 2 (Fe2Oз * H2O) - ржавчина.
- Кислоты + Щелочь = Соль + H₂O
H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄+ 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
- Амфотерный гидроксид + Щелочь = Соль + H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + Zn(OH)₄²⁻
Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = Zn(OH)₄²⁻
Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + Cr(OH)₆³⁻
Cr(OH)₃ + 3OH⁻ = Cr(OH)₆³⁻
Мышьяковая кислота, как и большинство веществ, содержащих химический элемент As - мышьяк, в своем обозначении включает его наименование.
Существует также мышьяковистая кислота - HAsO2.
Русское название "мышьяк" происходит от слов "мышь" и "яд".
Его оксид As2O3 долгое время использовался для уничтожения грызунов, а так же он служил орудием убийства для отравителей.
В стоматологии соединения мышьяка ранее использовали для удаления нерва больного зуба, в живописи в качестве краски, в дробелитейном производстве для придания свинцовой дроби идеальной сферической формы, в пиротехнике для получения ярко-белого пламени, так называемого "греческого" или "индийского" огня.